ЙОННИЙ ЗВ'ЯЗОК.
Механізм утворення йонного зв’язку, полягає не в утворені спільних пар електронів, а у тому , що метали віддіють електрони , а неметали їх приєднують.
Na • + •
Cl : →
Na Cl
1) Визначте тип зв’язку
у речовинах:
O2
, PH3 ,
Cl2 , BaCl2, HBr , N2
, H2S , NH3 , MgS, H2
2) Дайте визначення поняттям ( усно) :
-ковалентний звязок
-неполярний ковалентний звязок
-полярний ковалентний звязок
-йонний звязок
ВИВЧЕННЯ НОВОГО МАТЕРІАЛУ.
Сьогодні
ми розглянемо зв’язок, який утворюється між елементами,
які
різко відрізняються електронегативністю. Ці елементи метали і неметали.
Давайте
згадаємо, що відбувається з електронами зовнішнього шару у металів і неметалів?
Правильно, у металів мало електронів на зовнішньому рівні ( 1-3) і метали віддають електрони , а у неметалів на зовнішньому рівні від 4-7 електронів і неметали їх приєднують.
Розглянемо утворення йонного зв’язку на прикладі натрій
хлориду. У Натрію на зовнішньому електронному рівні 1 електрон, а атома Хлору
їх – 7. До завершення шару Хлору не вистачає 1 електрону, який він і забирає у
атома Натрію. В результаті цього атом Натрію перетворюється на позитивно заряджений йон, а
атом Хлору на негативно заряджений йон. Різнойменно заряджені йони
притягуються і виникає йонний зв’язок. Отже,йонний зв'язок - це звязок між зарядженими частинками йонами.
•
• +1 -1
Na • + •
Cl : →
Na Cl
• •
0 +1 2
2 6 0 -1 2
2 6 2 6
Na -1e Na (1s2s2p) --> Ne Cl +1e Cl (1s2s2p3s3p) --> Ar
10е 18 е
Натрій має 11 електронів і свій зовнішній електрон віддіє Хлору. Отже, тепер у Натрію - 10 електронів, як у Неона і заряд +1 . У Хлора було 17 електронів і він приєднав 1 електрон від Натрія тепер у Хлора 18 електронів , як у Аргона і заряд -1.Отже, утворюються
йони –це заряджені частинки.
Катіони
– позитивно заряджені йони , аніони – негативно заряджені йони.
Наприклади ще.
Магній сульфід MgS.
У Магнія на зовнішньому рівні 2 е, у Сульфуру - 6 е. Сульфур у Магнія забирає 2 е,яких йому не вистачає до 8. Магній віддав 2е і став катіон з зарядом +2, Сульфур приєднав 2е, став аніон з зарядом -2.
Mg 2+ S 2-
Взаємодія Кальція і Флуора з утворенням кальцій фториду CaF2
1.
Кальцій — елемент головної підгрупи другої групи, в нього на заовнішньому рівнв 2 е. Йому легше віддати
два зовнішніх електрони, ніж прийняти 6 електронів, яких не вистачає
до завершення зовнішнього рівня.
2. Флуор — елемент головної підгрупи сьомої групи, внього 7 е. Йому легше прийняти один електрон, ніж віддати сім.
ЗАКРІПЛЕННЯ ЗНАНЬ
Виберіть правильні відповіді.
1.
Речовина з ковалентним неполярним зв’язком
1) а)HF,б)
F2 , в)KCl,г) H 2O 2) а)O2, б)H 2S, в)CaO, г)PH3
2. Речовина з йонним зв’язком:
1) а) K2O , б)NH3 , в) N2 , г) CaO 2) а)Cl2 , б) HBr , в)Na 2S , г)Br2
3. Речовина з ковалентним
полярним зв’язком:
1) а) Br2, б)HBr ,
в)KBr , г)BaO 2) а)CH4 , б)NaOH ,
в)O2 , г) KCl
Дайте відповіді на питання:
1. Що таке йонний звязок?
2. Як утворюється йонний звязок?
3. Що таке йони?
4. Що таке катіон?
5. Що таке аніон?
Домашнє завдання.
1. Записати конспект.
2. Дати відповіді на запитання тесту та теоретичні питання.
