8 клас. Кристалічні гратки.

8 клас   
Тема: Кристалічні гратки. Залежність властивостей речовин від типу кристалічної гратки.
   1.Завдання . Закінчіть речення.

1)    Взаємодія атомів , яка зумовлює їх сполучення в молекули чи кристали називається ....................

2) Найбільш електронегативний елеиент................     

3)    Здатність атомів хімічних елементів відтягувати електрони від інших

      атомів називається ....................... 

4) Зв'язок ,що утворюється між атомами неметалів за рахунок спільних 

     електронних пар називається.........................

5)    Ковалентний зв’язок між атомами  з однаковою електронегативністю називається........................

6)    Ковалентний зв’язок між атомами з різною електронегативністю називається ..................... 

7) Зв’язок між йонами називається...............

8)  Заряджені частинки це- ...............................

9) Негативно заряджений йон називається .................

10) Позитивно заряджений йон називається.....................

2. Вивчення нового матеріалу.

Властивості речовин залежать від їх будови. А будова визначається типом хімічного зв'язку. 

Проблемне питання.

Дано властивості речовини: рідина,  летка , розчинна у воді, з неприємним запахом.

Як за властивостями речовини  з’ясувати тип зв’язку в ній і вид кристалічної гратки?

Записати визначення, що таке кристалічна гратка.

Існують такі види кристалічних граток. Замалювати схему.

1) Молекулярні гратки мають речовини з ковалентними зв'язками, тобто ті , які складаються з однакових або різних атомів неметалічних елементів. 

У вузлах таких ґраток знаходяться неполярні або полярні молекули. Звязок між молекулами слабкий. тому такі речовини  мають: 

      -незначну твердість, 

      -низькі температури плавлення та кипіння

     -характеризуються леткістю 

     -можуть мати запах, 

     -ті у яких, полярний звязок - розчиняються у воді. 

       Наприклад: амоніак, сірководень і запах мають і добре розчинні у воді. Такий тип кристалічної ґратки характерний також для кисню, йоду, води, глюкози, спиртів, нафталіну.

2) Йонні кристалічні гратки мають речовини з йонним звязком. наприклад усім вам відома кухонна сіль NaCl. 

 
У вузлах таких ґраток знаходяться протилежно заряджені йони - катіони та аніони. Сили притягяння між йонами  досить значні, тому речовини з таким типом кристалічної ґратки є:

      - нелеткими, 

      -твердими

      -розчинні у воді ( або нерозчинні треба дивитися у табличку розчинності)

      -тугоплавкими

      -їх розчини та розплави проводять електричний струм. 

Типовими представниками таких сполук є багато інших солей,крім кухонної. 

3) Атомні кристалічні гратки   характерні для сполук із ковалентним типом хімічного зв’язку. 

     У вузлах таких ґраток знаходяться окремі атоми, між якими існує ковалентний зв’язок. Звязок між атомами є рівноцінним  та міцним , тому для речовини з таким типом кристалічної ґратки характерна 

     -великою твердістю, 

     -високими температурами плавлення та кипіння 

     -нерозчинні у воді.

  Такий тип кристалічної ґратки характерний для алмазу, кремнію,  силіцій(IV) оксиду ( пісок), бору.

4) Металічні - у металах.Вони складаються з  позитивних йонів, атомів металу і вільних електронів. Ці вільні електрони і здійснюють металічний звязок.

     Тому всі метали мають: 

    -характерний металічний блиск, 

    -ковкість,  

    -пластичність,  

    -добре проводять електричний струм і тепло.

 Отже , ми 

з’ясували, що вид зв’язку в речовинах тісно пов’язаний з їх будовою( кристалічна гратка) , а звідси і з властивостями речовин.  

Хімічний зв’язок ---------> Будова -----------> Властивості.

Закріплення вивченого.Проблемне питання.

Дано властивості речовини: рідина,  летка , розчинна у воді, з неприємним запахом.

Як за властивостями речовини  з’ясувати тип зв’язку в ній і вид кристалічної гратки?

Домашнє завдання:

1. Закінчити речення і надіслати мені відповіді.

2. Записати схему 2 .

3. Переписати конспект з прикладами.

4. Дати відповідь на проблемне питання і надіслати мені.

10 клас. НІТРОСПОЛУКИ. АМІНИ. АНІЛІН.

1. Даємо поняття амінам.

Аміни — похідні амоніаку (NH3 ), що утворюються в результаті заміщення атомів Гідрогену на карбонові радикали.

2.     Класифікація амінів.

• первинні (R - NH2);  СН3- NH2   метанамін

• вторинні (R - NH - R'); диметанамін

• третинні (R - NH - R'); триметанамін

                           ׀                          

                          R

Де R –це карбонові радикали, які можуть бути різні або однакові.

3.      Фізичні властивості. 

За звичайної температури лише нижчі  аміни   — гази (із запахом амоніаку), середні гомологи — рідини (з різким рибним запахом), вищі — тверді речовини без запаху. Ароматичні аміни — безбарвні рідини з високою температурою кипіння або тверді речовини. Нижчі аміни добре розчинні у воді й мають різкий запах амоніаку. Зі збільшенням молекулярної маси збільшуються температури кипіння і плавлення, зменшується розчинність у воді.

4.     Хімічні властивості. Аміни за хімічними властивостями подібні до амоніаку. Для них характерні основні властивості.

1)    Взаємодія з водою. Аміни розчиняються у воді, утворюючи іон алкіламонію . Відбувається реакція приєднання йону Гідрогену до неподіленої пари електронів атому Нітрогену.

Внаслідок цього водні розчини амінів мають лужну реакцію. Вони змінюють колір індикаторів: фенолфталеїну – на малиновий, лакмусу – на синій.

2)    Взаємодія з кислотами. Такий же механізм - приєднання йону Гідрогену до неподіленої пари електронів атому Нітрогену.

3)    Окиснення – горіння. Зверніть увагу ,що  крім вуглекислого газу та води утворюється ще й азот.

Запишіть рівняння реакцій характерні для метанаміну. 

Аналогічні рівняння будуть для етанаміну  С2Н5- NH2. Складіть їх самостійно

 

5.     Важливий представник ароматичних амінів -анілін або феніламін

С₆H₅– NH2

Анілін – безбарвна масляниста рідина з характерним запахом, малорозчинна у воді. На повітрі вона темніє внаслідок окиснення. Дуже отруйний.

6.     Хімічні властивості. Анілін проявляє слабкі основні властивості.

1)    Анілін – слабка основа ніж аліфатичні аміни. Він не взаємодіє з водою, його водні розчини не змінюють забарвлення індикаторів ( відмінність)

2)   Його властивості подібні до властивостей аліфатичних амінів –

взаємодіє з кислотами (3). Але за місцем бензенового ядра він вступає в реакцію з бромною водою(4 ) з утворенням білого осаду. Це якісна реакція на анілін.

(3)

(4)

Реакцію аніліну з хлоридною кислотою можете переглянути тут (3)
https://www.youtube.com/watch?v=mFC6Z3B5cyM
Взаємодія аніліну з бромною водою (4)
https://www.youtube.com/watch?v=I3mOM-oWePc
 7. Добування амінів та аніліну.
Реакції відновлення нітросполук.
 
СН₃ –NO₂ + 3H₂  -->СН₃ –NH₂ + 2H₂O
 нітрометан                             метанамін
С6Н5 –NO₂ + 3H₂  --> С6Н5 –NH₂ + 2H₂O  -------->Реакція Зініна
 нітробензен                       феніламін або анілін

Застосування .Самостійно з підручника або з інтернету.

    Навчальні  проекти.

№ 19 «Натуральні волокна тваринного походження: їхні властивості, дія на організм людини, застосування»

 №20 «Анілін – основа для виробництва барвників».

 №23 «Виведення плям органічного походження»